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高考江苏卷化学试题(含答案)
一、选择题
1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④
【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理
【专题】56：化学应用．
【分析】①化石燃料属于不可再生资源，且化石燃料的使用会产生污染物；
②研发易降解的生物农药，能降低农药残留；
③应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率；
④田间焚烧秸秆，不完全燃烧产生可吸收颗粒物，同时增加二氧化碳排放；
⑤推广使用节能环保材料，节约资源、保护环境．
【解答】解：①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；
②研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；
③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；
④田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不符合题意；
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意。
即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，
故选：B。
【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可，突出了化学的实用性，平时要注意积累，题目难度不大．
2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．N2的电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【专题】514：化学用语专题．
【分析】A．氮原子最外层有5个电子；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；
C．元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数；
D．邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的．
【解答】解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即
，故A错误；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为
，故B错误；
C．质量数＝质子数+中子数＝53+78＝131，故C正确；
D。
邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟基苯甲酸的结构简式：
，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合，难度不大，注意掌握质量数与质子数和中子数的关系．
3．（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F8：浓硫酸的性质；FH：硅和二氧化硅
【专题】523：氧族元素；525：碳族元素．
【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；
C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；
D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．
【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；
B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；
C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；
D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性．
4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
【考点】DP：离子共存问题
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A、在酸性条件下，从NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性的角度分析；
B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；
C、pH＝12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；
D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析．
【解答】解：A、在酸性条件下，NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故B错误；
C、pH＝12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题．
5．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题
【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。
A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；
B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；
C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
【考点】49：离子方程式的书写
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A．电荷不守恒；
B．反应生成硝酸和NO；
C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
7．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液
C．
实验室用图所示装置制取少量氨气
D．
实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl
【考点】ED：氨的实验室制法；O5：试纸的使用；Q4：气体的净化和干燥；R1：配制一定物质的量浓度的溶液
【专题】25：实验评价题．
【分析】A．pH试纸不能事先湿润；
B．浓硫酸的体积和水的体积和不等于溶液的总体积；
C．收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；
D．根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂。
【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误；
B．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，所得溶液的体积不等于100mL，则溶液浓度不等于0.1000mol•L﹣1，故B错误；
C．收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误；
D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意B项，为易错点。
8．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
【考点】4F：阿伏加德罗常数
【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键；
B、pH＝13的NaOH溶液，c（OH﹣）＝0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；
C、标准状况下，己烷为液体；
D、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol。
【解答】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA，故A错误；
B、pH＝13的NaOH溶液，c（OH﹣）＝0.1mol/L，n＝cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；
C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；
D、由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大。
9．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
【考点】DI：电解原理；E2：氯气的化学性质
【专题】522：卤族元素．
【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；
B、结合反应方程式化合价的变化判断；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、根据元素的化合价是否变化判断．
【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多。碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多。所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误。
B、2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确。
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．
10．（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
【考点】62：溶解度、饱和溶液的概念；BB：反应热和焓变；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；R3：中和滴定
【专题】13：图像图表题．
【分析】A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；
B、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
D、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高．
【解答】解：A、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；
B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液pH大于1，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C正确；
D、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故D错误。
故选：C。
【点评】注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大．
11．（3分）β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（）
A．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
【考点】HD：有机物的结构和性质
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A．β﹣﹣紫罗兰酮中含有C＝C；
B．中间体X中含C＝C和﹣CHO，均能与氢气发生加成反应；
C．维生素A1为多个碳原子的烯醇，与碱不反应；
D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同。
【解答】解：A．β﹣﹣紫罗兰酮中含有C＝C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．中间体X中含C＝C和﹣CHO，均能与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；
C．维生素A1为多个碳原子的烯醇，与碱不反应，则不溶于NaOH溶液，故C错误；
D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同，相差1个CH2原子团，则不是同分异构体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，熟悉有机物的官能团与物质性质的关系来解答，把握烯烃、醇的性质、同分异构体的判断是解答的关键，题目难度不大。
12．（3分）下列说法正确的是（）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）＝Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2＝2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理；C5：焓变和熵变；CA：化学反应速率的影响因素；DC：影响盐类水解程度的主要因素
【专题】51F：化学反应速率专题；51H：盐类的水解专题．
【分析】A．反应为分解反应，为吸热反应，生成气体，物质的混合度增大；
B．水解反应为吸热反应，结合温度对平衡移动的影响分析；
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应；
D．根据催化剂和温度对反应速率的影响分析．
【解答】解：A．反应为分解反应，为吸热反应，则△H＞0，生成气体，物质的混合度增大，则△S＞0，故A正确；
B．水解反应为吸热反应，升高温度向吸热方向移动，即向正反应方向移动，故B错误；
C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时，阳极发生氧化反应，故C错误；
D．加入MnO2或升高温度都能提高活化分子的百分数，能加快O2的生成速率，故D正确。
故选：AD。
【点评】本题考查较为综合，涉及焓变和熵变、外界条件对化学平衡的影响、电化学知识以及反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意水解反应、弱电解质的电离都为吸热过程．
13．（3分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3﹣
I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【考点】66：胶体的重要性质；GQ：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；J8：苯酚的化学性质；P4：分液和萃取；U5：化学实验方案的评价
【专题】25：实验评价题．
【分析】A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液；
B、氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；
C、苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水；
D、碘单质在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大，KI3盐溶液和四氯化碳互不相溶．
【解答】解：A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，故A错误；
B、氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故B错误；
C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，其中苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水，震荡会分层，分液，上层的是苯，这样可除去苯中少量苯酚，故C正确；
D、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，故D错误。
故选：C。
【点评】离子检验和除杂问题是现在考试的热点，注意物质的性质的灵活应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
14．（3分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0.1mol•L﹣1]：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＝c（OH﹣）
【考点】DN：离子浓度大小的比较
【专题】16：压轴题；51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
B．根据溶液中质子守恒分析；
C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠以1：1反应生成碳酸钠和水，所以溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度；
D．溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据溶液中电荷守恒确定c（Na+）、c（CH3COO﹣）的关系，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度．
以下是关于高考江苏卷化学试题(含答案)的相关内容，欢迎大家前来阅读，希望对大家有所帮助。
高考江苏卷化学试题(含答案)
一、选择题
1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④
【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理
【专题】56：化学应用．
【分析】①化石燃料属于不可再生资源，且化石燃料的使用会产生污染物；
②研发易降解的生物农药，能降低农药残留；
③应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率；
④田间焚烧秸秆，不完全燃烧产生可吸收颗粒物，同时增加二氧化碳排放；
⑤推广使用节能环保材料，节约资源、保护环境．
【解答】解：①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；
②研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；
③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；
④田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不符合题意；
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意。
即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，
故选：B。
【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可，突出了化学的实用性，平时要注意积累，题目难度不大．
2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．N2的电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【专题】514：化学用语专题．
【分析】A．氮原子最外层有5个电子；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；
C．元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数；
D．邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的．
【解答】解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B错误；
C．质量数＝质子数+中子数＝53+78＝131，故C正确；
D。
邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟基苯甲酸的结构简式：，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合，难度不大，注意掌握质量数与质子数和中子数的关系．
